今天给大家分享化学键、氢键、分子间作用力的知识点。希望今天的分享对你有所帮助~

1.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况( 填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):

①NaCl溶于水时破坏；

②HCl溶于水时破坏；

③SO2溶于水时破坏；

④酒精溶于水时破坏；

⑤NaOH 和HCl 反应时形成和；

⑥反应2H2+O22H2O 中，被破坏的是形成的是；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的是形成的是；

⑧Na2O熔化时被破坏的是。

（2）有下列物质:He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

①其中只含共价键的是；

②只含离子键的是；

③既含有共价键又含有离子键的是；

④属于共价化合物的是；

⑤属于离子化合物的是。

（3）下列变化中，不需要破坏化学键的是；

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水

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参考答案

【答案】

(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键⑦离子键 离子键 ⑧离子键

（2）①N2、CH4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④N2、CH4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3

（3）C

【解析】(1)NaCl、HCl、SO2中的化学键分别为离子键、极性键、极性键,溶于水时破坏相应的化学键,酒精溶于水时只破坏分子间作用力,据此可解答①②③④；而⑤⑥⑦考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。

化学键、氢键、分子间作用力比较

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